年，鹽酸介質(zhì)中金屬腐蝕緩蝕劑種類的 研究 取得了顯著進(jìn)展，逐步從功能單一、緩蝕效率低、毒性大向多功能化、高效性、低毒化、長(zhǎng)效化的方向發(fā)展。未來(lái)采用量子化學(xué)理論以及分子設(shè)計(jì)等先進(jìn)技術(shù)手段合成高效、多功能環(huán)境友好型的鹽酸介質(zhì)中新型金屬腐蝕緩蝕劑，必然會(huì)為經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展和環(huán)境的惡性破壞方面緩解壓力。
在鹽酸介質(zhì)中，HCl先與緩蝕劑的O、S或N原子反應(yīng)形成離子。該情況下在Cl-吸附于電極的表面以前，電極的表面已帶正電荷，所以離子自動(dòng)吸附到電極表面上的可能性很??；而當(dāng)Cl-吸附到電極的表面上后，電極的表面開(kāi)始帶負(fù)電荷，這樣離子便開(kāi)始接近電極表面。而當(dāng)緩蝕劑的O、S或N原子直接以離子形式與Cl-協(xié)同吸附于電極的表面時(shí)為共同吸附，此過(guò)程為物理吸附過(guò)程。當(dāng)一部分離子取代電極表面的H2O分子或Cl-離子時(shí)，像含N原子的胺基的孤電子對(duì)吸附到電極表面，脫去H+變成胺分子，此競(jìng)爭(zhēng)吸附過(guò)程，此過(guò)程有部分化學(xué)吸附[1，2]。
在鹽酸介質(zhì)中金屬腐蝕是一個(gè)多步驟的過(guò)程，一般可分為：活性陰離子在金屬表面上的吸附，陰離子與-OH或H2O分子在氧化膜表面競(jìng)爭(zhēng)吸附，而后者的吸附將導(dǎo)致金屬表面的直接快速鈍化，Cl-離子的吸附是金屬發(fā)生點(diǎn)蝕的前置過(guò)程；吸附的陰離子與氧化物晶格中的金屬離子發(fā)生反應(yīng)，吸附Cl-與金屬原子形成可溶性配合物進(jìn)入溶液；溶解效應(yīng)導(dǎo)致氧化膜的最終破壞；最后，陰離子直接對(duì)暴露金屬基體產(chǎn)生腐蝕效應(yīng)。
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